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    较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两个化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L－1盐酸与17.4 g　MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高．

    试完成下列问题：

    (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？

    (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)14.3 g

    　　(2)可能的原因有：①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2：

    　　6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

    　　②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收：

    　　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

    　　解析：(1)根据题意有

    　　n(HCl)＝12 mol·L－1×0.2 L＝2.4 mol

    　　n(MnO2)＝＝0.2 mol

    　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    　　n(HCl)∶n(MnO2)＝2.4 mol∶0.2 mol＝12∶1＞4∶1

    　　所以浓HCl过量，应根据MnO2计算．

    　　根据制备氯气的化学方程式有

    　　n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol

    　　又因为：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    　　n[Ca(ClO)2]＝n(Cl2)＝×0.2 mol＝0.1 mol

    　　m[Ca(ClO)2]＝143 g·mol－1×0.1 mol＝14.3 g


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    （2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

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    试完成下列问题：?

    (1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？?

    (2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。

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