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    下列反应中，盐酸为氧化剂的是（　　）
    分析：反应中有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，盐酸为氧化剂，则HCl中H元素的化合价降低，以此来解答．
    解答：解：A．H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故A正确；
    B．反应中元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；
    D．反应中元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂判断的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
    KA＞KC＞KB
    KA＞KC＞KB
    ，若从B点到D点，可采用的措施是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．加入少量盐酸
    b．加入少量碳酸钠
    c．加入少量氢氧化钠
    d．降低温度
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化如图2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    ．
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

    （1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

    □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

    （2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

    （3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

    （4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

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    科目：高中化学 来源：2013学年江西省德兴一中、横峰中学、铅山一中、弋阳一中高一第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:                         。
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为?                   ;还原过程中若混入可能引起的后果是?                 。
    (2)下列有关硅材料的说法正确的是?       (填字母)。

    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
    E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                         。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列问题:

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式: ____________________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为___________________________;还原过程中若混入可能引起的后果是____________________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是_________ (填字母)。

    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                                                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2013学年江西省、铅山一中、弋阳一中高一第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

    ①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:                         。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为?                   ;还原过程中若混入可能引起的后果是?                 。

    (2)下列有关硅材料的说法正确的是?       (填字母)。

    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

    E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                         。

     

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