练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．回答下列问题：
    （1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
    A．0 B．+2 C．+3 D．+4
    （2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
    ①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
    4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
    ②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

    分析 （1）[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算；
    （2）①根据氧化还原反应中得失电子数相等结合原子守恒进行配平；
    ②HSO3-具有还原性，碘具有强氧化性，所以HSO3-能被I2氧化生成SO42-，同时碘被还原生成碘离子，根据反应物和生成物写出离子方程式．

    解答 解：（1）[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，
    n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，
    则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，
    故答案为：D；
    （2）①NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时HSO3-被氧化成硫酸根离子，IO3-被还原成I2，该反应为4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e，
    故答案为：4；10；2；7；3；2；；
    ②还原性HSO3-＞I-，氧化性I2 ＞SO42-，所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，所以亚硫酸氢钠能和碘反应，离子反应方程式为：H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+，
    故答案为：I2；H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，注意把握单线桥法表示电子转移的方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）
    A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．P4与CH4的空间构型和键角都相同
    B．O3与OF2都是V形分子
    C．SO3和SeO32-的立体构型都是三角锥形
    D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）
    A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
    B．利用太阳能使海水蒸馏淡化
    C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
    D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后，对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．
    （3）该小组的同学设计了如下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．

    ①利用该装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ②有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有．
    ③该装置在设计上存在明显缺陷，为保证实验结果的准确性，需在A和B之间增加一个装置D，为什么？氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥．?请在方框内画出装置D的示意图并表明所需试剂．（限选仪器和药品：浓H2SO4、碱石灰、集气瓶、干燥管、玻璃导管、单孔赛、双孔塞）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
    C向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强
    D将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中鲜花褪色说明氯气具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    C．SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
    D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
    t℃70080095010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ad．
    　a、混合气体中c（CO）不变  b、容器中压强不变
    　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为950℃．
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案