Question

（1）常温下，0.10mol?L^-1 NH₄Cl溶液pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃

 

NaHCO₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl₃溶液时，应加入

 

，目的是

 

．
（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液显

 

色，原因是

 

． （用离子方程式表示），
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是

 

；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性；
（2）根据酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，盐越水解来分析；
（3）FeCl₃是强酸弱碱盐，水解显酸性，加入对应的酸能抑制其水解；
（4）Na₂S是强碱弱酸盐，水解显碱性，根据谁弱谁水解来分析离子方程式；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）₃和HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移从而彻底水解；Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不挥发性酸，据此分析．

解答： 解：（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故溶液的pH＜7，故答案为：＜；
（2）酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，盐越水解，故相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的水解程度大于NaHCO₃溶液的水解程度，故pH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故答案为：＞；
（3）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子生成生成氢氧化铁和氯化氢，导致氯化铁溶液中氯化铁浓度减小，为防止氯化铁水解，配制溶液过程中要加入盐酸，故答案为：稀盐酸，防止FeCl₃水解；
（4）Na₂S是强碱弱酸盐，水解显碱性，故滴入酚酞后溶液变红，离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：红，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（5）氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl₃彻底水解为Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃又会分解为Al₂O₃，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al₂（SO₄）₃的水解不能彻底，故最终得到的即为Al₂（SO₄）₃，
故答案为：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃．

点评：本题考查了盐类水解的应用，难度不大，理解并加强记忆是掌握本类题型的关键．