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    2．（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O；
    （2）该反应中的氧化产物是I2，被还原的是Br2、KBr中（填写化学式）的Br元素（填写元素符号）；
    （3）如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则
    ①Br2的系数是2；
    ②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    6KBrO3+32KI+H2SO4→16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O
    ③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为5mol．

    分析 （1）由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质为生成物；
    （2）所含元素化合价升高的产物为氧化产物，所含元素化合价降低的产物为还原产物；
    （3）①若I2前的化学计量数是16、KBr前的化学计量数是2，根据电子转移守恒计算Br2的化学计量数；
    ②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是32，利用Br元素守恒确定KBrO3的化学计量数，据K原子守恒可知K2SO4的化学计量数，根据硫酸根守恒确定H2SO4的化学计量数，再根据H元素守恒确定H2O的系数；
    ③反应中KI→I2，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I2，根据电子注意守恒计算生成I2的物质的量．

    解答 解：（1）根据Br元素反应后化合价降低可知，还需填入还原剂KI作反应物，其它物质I2、Br2、K2SO4、KBr为生成物，知反应为KBrO3+KI+H2SO4→Br2+I2+K2SO4+KBr+H2O，
    故答案为：KBrO3；KI；Br2；I2；K2SO4；
    （2）依据方程式可知：I元素的化合价升高对应产物为：I2；Br元素的化合价降低对应产物为：Br2、KBr；故答案为：I2；Br2、KBr；Br；
    （3）①若I2的化学计量数是16、KBr的化学计量数是2，则I元素共失电子19mol×2=32 mol；KBr的化学计量数是2，得电子2mol×[5-（-1）]=12mol，故KBrO3～Br2要得电子20mol，即Br2的化学计量数为$\frac{20}{2（5-0）}$=2，故答案为：2；
    ②根据I元素守恒可知，KI的化学计量数是32，由Br元素守恒确定KBrO3的化学计量数为2+2×2=6，据K原子守恒可知K2SO4的化学计量数为$\frac{6+32-2}{2}$=18，根据硫酸根守恒确定H2SO4的化学计量数为18，再根据H元素守恒确定H2O的系数为18，故配平后方程式为：6KBrO3+32KI+18H2SO4=16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O，
    故答案为：6KBrO3；32KI；16I2+2Br2+18K2SO4+2KBr+18H2O；
    ③反应中KI→I2，I元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物只有I2，故转移10mol电子生成I2的物质的量为：$\frac{10mol}{2}$=5mol，
    故答案为：5mol．

    点评 本题考查氧化还原反应配平、相关计算，熟悉氧化还原反应的概念及得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．

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