Question

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸溶液  ②Na₂SO₄溶液  ③NH₄Cl溶液  ④NaHCO₃溶液  ⑤CH₃COONa溶液，其pH的由大到小顺序正确的是（　　）

• A、④⑤②①③
• B、④⑤②③①
• C、⑤④②③①
• D、⑤④②①③

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：相同温度下，等物质的量浓度的这几种溶液中，酸的pH小于盐溶液，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．

解答： 解：①醋酸溶液呈酸性；
②Na₂SO₄为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
③NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，但酸性小于醋酸；  
④NaHCO₃中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以其溶液呈碱性；
⑤CH₃COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但碱性小于碳酸氢钠，
通过以上分析知，这几种溶液pH大小顺序是④⑤②③①，
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小，题目难度不大．