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    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X最外层电子数是次外层的2倍
    Y元素主要化合价为-2价
    Z其单质及化合物的焰色为黄色
    M与X同主族，其单质为半导体材料
    N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    （1）XY2的电子式是；
    Z2Y2中所含化学键类型是离子键和非极性共价键；（极性键、非极性键、离子键）
    （2）①恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
    温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如图，该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2．

    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体v（NY2）将减小（填增大或减小）

    分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；
    （1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；
    （2）①由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；
    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体，体积膨胀，各组分的浓度减小，反应速率减慢．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、N分别为：碳元素；氧元素；钠元素；硅元素；硫元素；
    （1）二氧化碳的电子式为；过氧化钠的电子式，含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键和非极性共价键；
    （2）①由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，△H＜0，化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故K1＞K2；
    故答案为：＜；＞；
    ②恒压条件下，在该容器中充入惰性气体，体积膨胀，各组分的浓度减小，反应速率减慢，所以v（NY2）将减小，故答案为：减小．

    点评 本题考查物质性质与元素推断、电子式、化学键、温度对速率和平衡的影响以及化学平衡常数等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    18．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．12C和石墨互为同素异形体
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只有非金属原子间才能形成共价键
    B．有化学键断裂的变化属于化学变化
    C．由共价键形成的物质-定是共价化合物分子
    D．离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图a所示装置干燥NH3气体
    B．用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
    C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
    D．用图d所示装置测量氯气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀生成AgCl比AgI更难溶
    C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的是乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol•L-1的溶液至pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．HCl→CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．CO2→NH4HCO3溶液：c（NH4+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
    C．SO2→NaOH溶液：c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    D．Cl2→NaOH溶液：2c（Cl-）═c（Na+）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（　　）
    A．（3a+0.5b）molB．（3a+0.5b）molC．（3a+0.5b+3p）molD．（3a+0.5b-3p）mol

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    13．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：R＜W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

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    14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
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