分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．以此来解答．
解答：解：A、N2为直线型结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故A错误．
B、NH3含有极性键，为三角锥形结构，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故B错误；
C、HCl为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误；
D、CO2为直线型结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查分子极性和化学键极性的判断，本题难度不大，注意根据分子立体构型判断分子的极性即可．
