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下列关系中,正确的是

A.原子半径:Mg>K B.非金属性:O<S
C.稳定性:HCl>HBr D.碱性:NaOH>KOH

C

解析试题分析:A.原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径:K>Mg,错误;B.同一主族的元素,元素的原子核外电子层数越少,元素的非金属性就越强,所以非金属性:O>S,错误;C.元素的非金属性越强,元素形成的化合物的稳定性就越强,所以稳定性:HCl>HBr,正确。D.元素的金属性越强,则其对应的碱的碱性就越强,由于元素的金属性K>Na,所以碱性:KOH>NaOH,错误。
考点:考查元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜:
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
(1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下:
反应原理:4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H < 0)

①NH4Cl的化学键类型有____________,SiH4电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______,实验室可利用如图所示装置完成该反应。 

在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,白烟的主要成分是_____________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中,充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸,消耗NaOH溶液30 mL,则Mg2Si3O8?nH2O的n值为_________。(注:Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列元素中,非金属性最强的是

A.P B.S C.C1 D.Ar

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于的说法中正确的是(   )

A.原子核内有2个中子 B.原子核外有3个电子
C.原子核内有3个质子 D.是两种不同的核素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在元素周期表中,同主族元素的原子具有相同的                (   )

A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 (   )
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3   ②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸                       ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部B.只有①②C.只有①②③④D.只有①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(   )

A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:W > R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列排列顺序正确的是

A.熔点:MgBr2> Cs > Na
B.微粒半径:Ca2+ > C1> Mg2+
C.碱性:KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
D.氧化性:Cu2+ > Fe3+ > K+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是                     (   )

A.40K和 40Ca原子中质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质相同
C.H2和D2互为同位素
D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物

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