Question

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．回答下列问题：

（1）C的化学式为

Al

；J的化学式为

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）写出由A生成H的离子反应方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）写出由F生成G的离子方程式（或化学方程式）：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

，

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe₂O₃；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al₂O₃，电解时生成Al和O₂，则C为Al，B为O₂，E为Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F含有Fe²⁺，G为Fe（OH）₃，J为Fe₂（SO₄）₃，结合物质的性质和题目要求可解答该题．

解答：解：D是一种红棕色固体，则可知，为Fe₂O₃；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点固体，则为Al₂O₃，电解时生成Al和O₂，则C为Al，B为O₂，E为Fe，H含有AlO₂^-，I含有Al³⁺，F含有Fe²⁺，G为Fe（OH）₃，J为Fe₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知C为Al，J为Fe₂（SO₄）₃，故答案为：Al；Fe₂（SO₄）₃；
（2）A为Al₂O₃，为两性氧化物，可与强碱反应生成AlO₂^-，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）F含有Fe²⁺，加入氨水生成Fe（OH）₂，反应的离子方程式为Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，Fe（OH）₂不稳定，能继续被氧化生成Fe（OH）₃，反应的离子方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺； 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，

点评：本题是一道典型的无机框图推断题，题目难度中等，本题不仅考查对元素化合物基础知识的掌握，还主要考查学科内知识间的综合推理能力，答题时注意根据物质的颜色和反应的条件进行推断．