[题目]下列有关物质结构的说法正确的是A．78g Na2O2晶体中所含阴.阳离子个数共为4NAB．HBr的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N--H键D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质结构的说法正确的是

A．78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NA

B．HBr的电子式为

C．3.4g氨气中含有0.6NA个N——H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

【答案】C

【解析】

试题分析：A．78 g Na2O2的物质的量是1mol，由于在一个晶体微粒中含有2个阳离子、1个阴离子，所以1mol晶体中所含阴、阳离子个数均为3NA，A错误；B．HBr是共价化合物，电子式为，B错误；C．3.4g氨气的物质的量是0.2mol，由于1molNH3中含有3molN-H键，所以0.2mol氨气中含有0.6NA个N—H键，C正确；D．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，而H2O分子中H原子最外层只有2个电子，D错误。答案选C，

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A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明) 。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是、和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有；萃取液中含有的主要金属阳离子是。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) △H=－a kJ·mol－1，则a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。

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A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

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（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成