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    17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
    B．可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
    C．利用此图分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    D．可进行酸碱中和滴定

    分析 A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进盐酸挥发，所以蒸干氯化铁溶液时得到氢氧化铁固体；
    B．蒸馏时温度计测量馏分温度；
    C．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；
    D．酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器．

    解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进盐酸挥发，所以蒸干氯化铁溶液时得到氢氧化铁固体，所以不能采用直接蒸干的方法制备氯化铁晶体，故A错误；
    B．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于烧瓶支管口处，故B错误；
    C．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，故C错误；
    D．酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器，图为中和滴定操作，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及中和滴定等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH-）=1×10-6mol•L-1，当改变下列条件之一时，c（OH-）仍然等于1×10-6mol•L-1的是（　　）
    ①温度降低到25℃
    ②加入10-6mol NaOH固体，保持100℃
    ③加入10-6molNaCl，保持100℃
    ④蒸发丢掉50mL水，保持100℃
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下列关于Na2O2的叙述正确的是CF
    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6
    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
    E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
    F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

    硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
    （1）现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有玻璃棒和100mL的容量瓶（写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；
    A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    （5）对所配制稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl）
    （1）一氯胺的空间结构为三角锥形，电子式为．
    （2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于卤代烃类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒．则两种物质水解的方程式分别为CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
    （3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化
    A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
    B．△G=△H-T△S＞0   反应能自发进行
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
    D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：
    B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
    C．羟基的电子式：
    D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名称：2-甲基-3-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中的还原剂是S2O32-
    B．H2O参与该反应，且作氧化剂
    C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
    D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．同温、同压下等质量的SO2和CO2气体，下列叙述中正确的是（　　）
    ①密度之比为16：11　  ②摩尔质量之比为11：16  ③物质的量之比为16：11　 ④体积之比为11：16．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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