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    【题目】下列物质鉴别方法不正确的是（　　）
    A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
    B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体

    【答案】D
    【解析】解：A．二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；

    B．滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；

    C．胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；

    D．二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误．

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】已知下列反应的反应热为：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

    （2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

    （3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

    试计算下列反应的反应热：

    2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

    A. NaOH固体 B. K2SO4固体 C. CuSO4固体 D. CH3COONa固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

    A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

    请回答下列问题：

    （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

    （2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

    （3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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    【题目】下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

    A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

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    C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

    D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

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