Question

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知常温常压下，0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32kJ/mol

．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol

．
（3）右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：

N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol

．

Answer 1

分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

解答：解：（1）0.5molCH₄在O₂中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出889.32kJ热量，
则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.32 kJ/mol；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，
故答案为：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．