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    14．往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（　　）
    A．不溶物一定是铜B．不溶物一定是铁
    C．不溶物中一定含铜，但不一定含铁D．滤液中可能含有CuSO4

    分析 先根据金属的活泼性判断反应的金属，金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．

    解答 解：金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜，往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微热，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”，稀硫酸和铜离子都完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，
    故选C．

    点评 本题以氧化铜和铁与稀硫酸的反应为载体，考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子之间的反应分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
    （1）固体A的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+．
    （3）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是盐酸（填名称）．
    （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
    （1）工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉，写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）氯水与二氧化硫均具有漂白性，若将两者按适当比例混合则漂白性很差，用离子方程式表示其原因SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里用0.1mol/LKMnO4溶液与300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为320ml．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    分类名称（或俗名）化学式
    A碱性氧化物铁红FeO
    B碱性氧化物刚玉Al2O3
    C酸硫酸H2S
    D盐纯碱Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质分类正确的是（　　）
    A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物
    C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生
    B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
    C．铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成
    D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素
    B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率
    C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0
    D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
    B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
    C．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
    D．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2．某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系．限用如图装置实验（夹持装置省略）
    资料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    回答下列问题：
    （1）利用上述装置完成实验，连接顺序为B、B、A、GF、C（填字母序号）．
    （2）连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好
    （3）装置A中盛装的干燥剂可以是②④（填序号）
    ①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰    ④五氧化二磷
    （4）装置F的作用是除去过量的二氧化氮气体．
    （5）要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象为装置C中液面下降，D中出现水，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （6）已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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