Question

【题目】下列说法或表示方法不正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定

D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

Answer 1

【答案】BD

【解析】A项，等物质的量的硫蒸气比硫固体能量高，分别完全燃烧，前者放出的热量大于后者，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离过程吸热，CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H1>0，根据盖斯定律，CH3COOH(aq)+ OH-(aq)= CH3COO-(aq)+ H2O(l) △H2=△H+△H1，所以若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，B错误；C项，由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，金刚石能量大于石墨，则石墨更稳定，故C正确；D项，1gH2物质的量是0.5mol，0.5mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-1143.2 kJ·mol-1，故D错误。故选BD。