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    查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒．
    Ⅰ，（1）常温下，单质溴通常呈
     
    态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量
     
    ．
    Ⅱ，工业生产中，海水提溴常用空气吹出法．其生产流程可用下图表示：
    淡化海水
    通入O2
    低浓度Br2水
    通入空气吹出Br2
    用X吸收
    含Br-的溶液
    通入Cl2
    Br2的浓溶液→液溴
    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取溴（图甲）实验步骤如下：
    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
    ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴．
    （2）当观察到A中液面上方出现
     
    （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．
    （3）X试剂可以是
     
    （填序号），尾气处理选用
     
    （填序号）．
    a．H2O b．饱和食盐水  c．氢氧化钠溶液  d．饱和NaSO4溶液
    B中X试剂发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）蒸馏时应该选择
     
    ，操作中应控制的关键实验条件为
     
    ．（图乙）
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：实验题
    分析：Ⅰ．（1）依据溴在常温下为液态，易挥发，密度大于水，微溶于水的物理性质解答；
    Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，过量的氯气聚集与A中液面上方；
    （3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；
    氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水；
    （4）依据蒸馏实验装置选择合适的仪器，蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质．
    解答： 解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封；
    故答案为：液；水；
    Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体；
    故答案为：黄绿色气体；
    （3）溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；氯气与溴均能够与氢氧化钠反应生成卤化钠和次卤酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
    故答案为：c；c；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，；
    （4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶；
    所以选择的仪器有：②③⑤⑥⑦；
    蒸馏实验依据的液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度；
    故答案为：②③⑤⑥⑦；温度．
    点评：本题考查了溴及海水提溴和蒸馏实验，明确海水提溴的原理和蒸馏实验的原理是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．
    ②用
     
    滴定管盛放KMnO4溶液．
    ③当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现
     
    ，即到达滴定终点．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
    B甲苯（苯酚）溴水过滤
    C乙醇（水）氧化钙蒸馏
    D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：
     

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
    离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
    浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H2O，过程如下：

    Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
    ①表格中的a
     
    0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
     
    （填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是
     
    ．
    ③加入的过量试剂X为
     
    （填化学式）．
    ④加入过量HCl的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列化学方程式相应的离子方程式．
    （1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
     
    ；
    （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
     
    ；
    （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
     
    ；
    （4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
     
    ；
    （5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
     
    ；
    （6）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
     
    （填序号），该装置中应加入试剂
     
    ．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是
     
    ，该物质的作用是
     
    ．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
     
    （填序号），写出该反应的化学方程式
     
    ．用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是
     
    （填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液．
    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
    ③振荡后放入热水中水浴加热．
    ④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于醛类的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH2═CH-CHO
    D、CH3-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、25℃时，在MgF2的悬浊液加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化成为Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是（　　）
    A、降低温度
    B、改用300mL1mol/L盐酸
    C、改用100mL3mol/L盐酸
    D、用等量锌粒代替锌粉

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