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    【题目】某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
    A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
    C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
    D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故A错误；
    B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．K+、Na+、OH﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图一图二分别表示某大分子的部分结构，回答下列问题。

    (1)核酸是由____________连接而成的长链，其中DNA的基本结构单位有_______种。若图一表示某DNA分子单链片段，与组成RNA的基本结构单位相比，一定不同的是___________(填标号)。

    (2)若图一表示某RNA分子的长链片段，则由①②③组成的物质称为______________。RNA中不含有的碱基是_____________。

    (3)若图二中表示的多聚体是纤维素，则它的单体是___________，其与果糖缩合失去1分子水后形成的物质是_____________。若图二多聚体具有免疫功能，在不考虑其他单体连接的情况下，形成上述多聚体的过程中，相对分子质量减少了___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

    (2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

    (3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

    (4)沉淀D的成分是________。

    (5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

    (6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

    (7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

    （2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　)

    A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

    B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

    C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

    D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K=________。

    （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

    a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

    b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

    c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_______________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于________烃，结构简式为______________，名称是_____________________。

    若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于________烃，结构简式为_______________，名称是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，不合理的是( )

    A. 洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③

    C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

    D. 粗盐提纯，选①和②

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