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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
    D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、碳酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和碳酸氢根离子；
    C、混合气体所处的状态不明确；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
    B、碳酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和碳酸氢根离子，故0.05mol熔融的碳酸氢钠中含0.05NA个阳离子，故B错误；
    C、混合气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方法或实验操作叙述正确的是（　　）
    A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
    B．定容时如果加水超过了刻度线，必须重新配制该溶液
    C．用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
    D．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于${\;}_{Z}^{A}$X${\;}_{b}^{a}$，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符合题意的两种微粒）：
    （1）Z、n、b相同而A不同1H和2H；
    （2）A、n、b相同而Z不同${\;}_{6}^{14}C$和${\;}_{7}^{14}N$；
    （3）A、Z、b相同而n不同Fe3+和Fe2+；
    （4）A、Z、n相同而b不同O2和O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
    D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池．在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，
    回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应
    （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
    （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
    （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
    其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
    A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
    B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
    C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
    D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm3．
    求：（1）所得溶液的质量分数
    （2）所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氨水呈弱碱性的主要原因是（　　）
    A．通常情况下，氨的溶解度不大B．溶于水的氨分子只有少量电量
    C．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH-D．氨本身的碱性弱

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