Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应是可逆反应，所以△H=＞38.6kJ?mol^-1，故A错误；
B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热是△H＞-57.3 kJ?mol^-1，因为氢氧化钙是微溶，其中的氢氧根不能完全电离，故B错误；
C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，所以2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1，故C正确；
D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误．
故选C．