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    【题目】现用98%浓硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴签。题中空白处正确的操作顺序为（ ）

    A.④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀

    B.④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀

    C.④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀

    D.④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀

    【答案】A

    【解析】

    浓硫酸稀释过程会释放大量的热，而影响后续溶液配制时量取，定容的精确度。因此稀释后需待稀释液冷却。

    根据分析，浓硫酸稀释过后需要等稀释液冷却之后再进行后续操作，由题干提供的选项，可排除BCD项。故答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

    A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

    B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

    C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

    D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有（ ）

    ①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；

    ②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；

    ③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出；

    ④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热；

    ⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火；

    ⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外；

    ⑦做实验时可用手直接拿取金属钠；

    ⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

    ⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。

    A.5个B.6个C.7个D.8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能够说明元素X原子得电子能力比元素Y强的是( )

    A.X原子得电子数目比元素Y多

    B.对应氢化物水溶液的酸性：X＞Y

    C.对应阴离子的还原性：X＞Y

    D.相同条件下单质与铁反应，所得产物中铁的价态分别为＋3价和＋2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：

    I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

    II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

    步骤II的实验现象如下：

    样品甲

    先生成白色沉淀，后沉淀消失

    样品乙

    生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    （1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

    （2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。

    A 浓盐酸 B KCl溶液 C 蒸馏水 D CuSO4溶液

    (2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出

    ①原电池的负极电极反应：_________________________________；

    ②原电池的正极电极反应：___________________________________；

    ③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极并将其插入KOH溶液中然后分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其总反应为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有关此电池的推断不正确的是( )

    A.正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

    B.放电过程中KOH的物质的量浓度减小

    C.每消耗1 mol C2H6，则外电路上转移的电子为14 mol

    D.放电一段时间后，负极周围的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸的催化作用下淀粉发生水解反应。现要证明淀粉的水解情况。分别取少量待测液于两支试管中，向第一支试管中加碘水，向第二支试管中先加适量氢氧化钠溶液后，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，并加热。

    （1）若观察到第一支试管中________，第二支试管中________，则证明淀粉已完全水解。

    （2）若观察到第一支试管中________，第二支试管中________，则证明淀粉部分水解。

    （3）若观察到第一支试管中________，第二支试管中________，则证明淀粉未发生水解。

    （4）第二支试管先加适量NaOH溶液的目的是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A.体积相等、质量不等的CO和N2

    B.等温等体积的O2和N2

    C.等体积等密度的CO和N2

    D.等压等体积的O2和N2

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