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    某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水 ③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：

    请回答下列问题：
    ⑴写出Na与H2O反应的化学方程式                                  ；
    ⑵在点燃H2之前必须先进行                   ，方法是                               
                                                                                 ；
    ⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④实验获得成功，②却
    失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的
    用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
    险的原因是                                                                                       。
    ⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

    在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是                                                      
                                                                                                                 。
    ⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
    ⑵验纯，用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
    ⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
    ⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
    ⑴钠是活泼的金属，与H2O反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
    （2）氢气是可燃性气体，在点燃H2之前必须先进行验纯，一般采用爆鸣法，即用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。
    （3）由于钠是活泼的金属，较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
    （4）钠比水轻，但比苯重，这样钠将落在苯和水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应速度。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是
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    如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
    ⑴ A是                ，C是————————————
    ⑵物质F的电子式                ，  物质B的结构式                
    ⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
    （4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯化钠是我们日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制备一系列物质。氯化钠的用途如图所示，下列说法错误的是（ ）
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    C．Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3
    D．电解熔融态氯化钠的方程式为：2NaCl 2Na+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （6分）“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析：
    （1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是                                         
                                                                                 。
    （2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是                     
                                                                         。
    （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用来                      。
                                                                     （答一点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
    [实验步骤]
    I、按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

    II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的
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    III. 用酒精灯微微加热试管底部。
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
    请回答：
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                                                                             。
    ②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：
                                                                               
    （3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为              。
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    b.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
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    d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32－)+c(HCO3－)
    ②若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（    ）
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    A．①②B．①③C．②④D．①③

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