Question

双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN+H₂O₂+H₂O→A+NH₃↑．下列说法正确的是

1. A.
   生成物A是一种正盐
2. B.
   氨气是还原产物
3. C.
   该反应中H₂O₂作氧化剂
4. D.
   处理1mol KCN转移1mol电子

Answer 1

C
分析：A．该反应中的生成物是A和氨气，双氧水易得电子而作氧化剂，N元素化合价不变，则该反应中碳元素失电子，然后根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
D．根据氰化钾和转移电子之间的关系式分析．
解答：A．该反应中，N元素化合价不变，而双氧水是氧化剂，且生成物只有A和氨气，则氰化钾是还原剂，氰化钾中碳元素失电子变成+4价，该反应中转移电子数是2，再结合原子守恒确定A的化学式为KHCO₃，故A错误；
B．该反应中N元素的化合价不变，所以氨气不是还原产物，故B错误；
C．该反应中，双氧水中的氧元素得电子化合价降低，所以双氧水是氧化剂，故C正确；
D．KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑中，氰化钾和转移电子的关系式1：2，所以处理1mol KCN转移2mol电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，能正确确定氰化钾中碳元素的化合价是解本题关键，注意氰化钾是剧毒物质，致死量是0.1g．