Question

6．已知H ₂A为弱酸，下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1mol/L的Na ₂A溶液中：c（A ^2-）+c（HA ^-）+c（H ₂A）=0.1mol/L
• B． 常温下，将pH=3的H ₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
• C． 常温下，将pH=3的H ₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
• D． 常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na ⁺）-c（HA ^-）-c（A ^2-）=10 ^-5-10 ^-9

Answer 1

分析 A．溶液中存在物料守恒；
B．已知H ₂A为弱酸，常温下，将pH=3的H ₂A溶液稀释到原来的100倍，促进电离平衡正向进行；
C．常温下，将pH=3的H ₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，平衡状态下氢离子和氢氧根离子反应后，又电离出氢离子；
D．结合溶液中的电荷守恒计算分析判断．

解答 解：A.0.1mol/L的Na ₂A溶液中存在物料守恒，A^2-离子分步水解，A^2-离子的存在形式总和为0.1mol/L：c（A ^2-）+c（HA ^-）+c（H ₂A）=0.1mol/L，故A正确；
B．已知H ₂A为弱酸，溶液中存在电离平衡，常温下，将pH=3的H ₂A溶液稀释到原来的100倍，促进电离平衡正向进行，又电离出氢离子，则稀释后溶液的pH＜5，故B正确；
C．常温下，将pH=3的H ₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液反应酸又电离出氢离子，混合液呈酸性，故C正确；
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，溶液中电荷守恒c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（HA ^-）-2c（A ^2-）+c（OH^-），c（Na ⁺）-c（HA ^-）-2c（A ^2-）=10 ^-5-10 ^-9，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、电离平衡、物料守恒、酸碱反应后溶液耐碱性、离子积常数的判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．