Question

6．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（　　）

• A． Na、K、Ca
• B． N、P、S
• C． F、Cl、S
• D． O、S、Cl

Answer 1

分析 X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为16，设Z元素的最外层电子数为x，则X、Y最外层电子数为x+1或x-1，若X、Y元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=16，解得x=$\frac{14}{3}$，不符合题意；若X、Y元素的最外层电子数为x-1，则有x+2（x-1）=16，解得x=6，即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序数之和为38，Z的原子序数为38-7-15=16，结合原子序数之和判断，据此解答．

解答 解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为16，设Z元素的最外层电子数为x，则X、Y最外层电子数为x+1或x-1，若X、Y元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=16，解得x=$\frac{14}{3}$，不符合题意；若X、Y元素的最外层电子数为x-1，则有x+2（x-1）=16，解得x=6，即XY位于第VA族，Z位于第VIA族，原子序数之和为38，Z的原子序数为38-7-15=16，则Z为S元素，故X为N元素、Y为P元素；
故选B．

点评 本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据最外层电子数之和为16确定元素所在主族，注意掌握短周期元素的特点，也可以利用验证法进行判断，侧重于考查学生的分析能力．