Question

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）

• A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
• C、该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O
• D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂时，有0.2 mol电子转移

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，故B正确；
C．负极电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．气体存在的条件未知，不能确定2.24 L Cl₂的物质的量，则不能确定转移电子的物质的量，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错点为D，注意气体存在的条件．