Question

7．能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是（　　）

• A． Cl₂、Br₂、I₂的颜色
• B． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
• C． HCl、HBr、HI的熔点
• D． HCl、HBr、HI的酸性

Answer 1

分析 卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，据此分析解答．

解答 解：卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据的是Cl₂、Br₂、I₂的氧化性，与单质的颜色、氢化物的熔沸点、氢化物的酸性强弱都无关，故选B．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，明确同一主族元素原子结构与性质关系是解本题关键，氢化物的熔沸点与相对分子质量及氢键有关，与化学键强弱无关，题目难度不大．