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    5．利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A．  
    制取并收集干燥纯净的NH3
    B．
    用该装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    C． 
     用于制备并收集少量NO2
    D． 
     比较MnO2、Cl2、S的氧化性

    分析 A．氨气应用向下排空气法收集；
    B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶；
    C．二氧化氮能与水反应生成NO；
    D．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行．

    解答 解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；
    B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶，能分层，可用分液分离，故B正确；
    C．二氧化氮能与水反应生成NO，不能用排水法收集，故C错误；
    D．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取，明确实验原理及操作步骤是解本题关键，结合仪器的作用分析解答，注意从实验操作的规范性及仪器作用解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有A，B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等．关于A和B的下列叙述不正确的是（　　）
    A．A和B可能是同分异构体
    B．A和B的最简式可能相同
    C．A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物
    D．将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的H2O的量均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项实验试剂实验结论
    Aa．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
    Ba．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
    Cd．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打
    Dd．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于能量转化的叙述不正确的是（　　）
    A．反应物总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．只有氧化还原反应中的化学能才有可能转化为电能---形成原电池
    D．需要加热才能发生的反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
    ①合成氨 ②塑料 ③合成盐酸 ④合成橡胶 ⑤合成尿素 ⑥合成纤维 ⑦合成洗涤剂．
    A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：

    （1）反应③的反应类型是取代反应，生成的无机产物的化学式为HBr．
    （2）化合物（B）中所含的官能团的名称为羰基、溴原子．
    （3）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式C6H14，对该烷烃用系统命名法命名：2，2-二甲基丁烷．
    （4）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：．
    （5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是，则该同分异构体的结构简式为：．
    （6）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
    B．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
    C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
    D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得＞C═O转化为-CH2-．如：
    +H2N-NH2$→_{△}^{NaOH/（HOCH_{2}CH_{2}）_{2}O}$+X（g）+Y（l）
    其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是（　　）
    A．肼作还原剂B．X是N2
    C．Y是H2OD．  在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    A．A           B．B       C．C           D．D

    ab
    def
    cgh
    ABCD
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
    （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

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