Question

25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、曲线I滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10 mL时，溶液中含有等浓度的NH3?H2O和NH4Cl，不含CH3COO?，错误；曲线I中滴加溶液到25 mL时，溶液含NH4Cl和少量的HCl，离子浓度大小顺序为：c(C1-) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，错误；C、曲线II滴定前溶液的pH小于7，为NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH4+和Cl?，错误；D、曲线II中滴加溶液到10mL时，溶液含有等浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒可得：c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=2c(Na+)，①式×2—②式可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，正确。

考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。