Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL 16molL﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， 所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA ，
故A错误；
B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL 16molL﹣1 ， 由方程式可知其氧化剂的硫酸占 ，12.5mL16molL﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16molL﹣1× ×2×NAmol﹣1=0.2NA ， 随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA ， 故B错误；
C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA ， 故C正确；
D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S﹣S键，故D错误．
故选：C．