(1)1807年.英国化学家戴维在研究中发现:电解条件下可把水分解成H2和O2.他设想用电解的方法从KOH.NaOH中分离出K和Na.最初.戴维用饱和KOH溶液进行电解.不料还是得到H2和O2.这时.他考虑在无水条件下继续这项实验.但是.实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来,这时.他又考虑在条件下电解熔融的KOH继续实验.最后他终� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂ ④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

（1）隔绝O₂
（2）Ⅰ.五 ⅠA Ⅱ.①②③④ Ⅲ.Na或Li

（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。
Ⅱ.Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb₂O、Rb₂O₂、RbOH的性质分别与Na₂O、Na₂O₂、NaOH相似，所以选①②③④。
Ⅲ.从碱金属与水反应通式2R＋2H₂O=2ROH＋H₂↑可知，生成0.1 mol H₂，碱金属的物质的量为0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M＝

＝25 g·mol^－1，而M（Rb）>25 g·mol^－1，则另一碱金属的M必小于25 g·mol^－1，所以可能是Na或Li。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________（用元素符号表示）。
（2）ZW₂的分子式为________________。
（3）工业生产单质Y的原理是__________________（用化学方程式表示）。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的单质W与50 mL 1．5 mol·L^－1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²^＋和Br^－的物质的量之比是______。

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下列说法不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥	B．①②④⑤
C．①②⑤⑥	D．③④⑤⑥

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有

和

两种粒子，下列叙述正确的是（　　）

A．一定都是由质子、中子、电子构成的

B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

D．核电荷数和核外电子数一定相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）

A．其单质在常温下与H₂O的反应比Na更剧烈

B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na

C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH

D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中

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A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C分别是（     ）
A．Mg、Al、Si              B．Li、Be、Mg
C．N、O、S                   D．P、S、O

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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是(　　)