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    (14 分) 在我国冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol 含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____________，X与氢元素形成的化合物的电子式___________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是______________。

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，与溶液反应的产物之一是，该反应的离子方程式是____________________________。

    （1）CaCl2; [H:]-Ca2+[:H]-

    （2）略；S=C=S；H2S

    （3）Si3N4

    （4）2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1999年11月20日，我国酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”号载人试验飞船。飞船绕地球14圈后，地面控制中心发出返回指令，飞船启动制动发动机、调整姿态后，在内蒙古中部平安降落。

    （1）假定飞船速度为7.72×103m/s，沿离地面高度为300km的圆轨道运行，轨道半径为                 ；其运行周期为           分；在该高度的重力加速度为             （已知地球半径为6.4×103km，地球质量为6.0×1024kg，万有引力恒量G=6.67×10-11N·m2/kg2）。

    （2）飞船脱离原来轨道返回大气层的过程中，其重力势能将    ，动能将   ，机械能将           。（均填增大或减小或不变）

    （3）将生物随飞船带入太空，可进行多项科学研究。如植物种子经太空返回地面后种植，往往能得到新的变异特性。这种变异的来源主要是植物种子经太空中的              辐射后，其         发生变异。现一般把这种育种方式称为                      。试举出这种育种方式的一个优点：              。

    （4）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的，反应产物也很相似。

    ①写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式                               。

    ②计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2的质量比为1︰     （精确到小数点后一位）。

    （5）建国后，特别是改革开放以来，我国航天事业迅速发展，该飞船的成功发射，显示了我国          的增强。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省枣强县中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
    C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：
    ________________________________________________________________________；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
    C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高一上学期学业水平监测试化学卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为  ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
    （1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。
    （2）Z、W元素名称分别为_______、_______。
    （3）下列说法正确的是________。
    A．XY2和WZ2都为离子化合物 
    B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
    C．H2Z比HY的稳定性强     
    D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
    （4）下列化学用语表达正确的是________。
    A．XY2的电子式：X2＋[]2－  
    B．WZ2的结构式：Z===W===Z
    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
    D．用电子式表示XY2的形成过程为：
    （5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是                  
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)阅读并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，            。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物  B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________  (用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：                            ；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液   B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：

    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。

    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式

    ________________________________________________________________________；

    ________________________________________________________________________。

    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。

    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

    A．腐蚀建筑物                                           B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害                                           D．恶化人类环境

    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。

    ②装置②中发生反应的离子方程式为：

    ________________________________________________________________________；

    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。

    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。

    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液

    C．溴水  D．氨水

     

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