下图是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.填写下列空格: ①⑩②③ ④⑤ ⑦⑧⑨ ⑥ ⑴在这10种元素中.原子半径较小的是 .化学性质最不活泼的元素是 ,其中一种核素可测定文物年代.这种核素的符号是 .⑵元素①的原子结构示意图为 ,元素①的最高价氧化物结构式为: .元素⑩的单质电子式为: .请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程 .⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是。
⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。
请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _________________________________。
元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。
⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）

元素⑧单质能溶于水，水液呈色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为、　　，在一定条件下，元素⑦与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　。

（24分）
(1) F, Ar ，¹⁴C （3分）， (2)

；O="C=O" ；

（3分），

（2分），
(3) Al₂O₃+ 6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（4分）
(4)

Al－3e^－＝Al³^＋（2分）（2分），
(5) 浅黄绿色，SO₂ + Cl₂ + 2 H₂O = H₂SO₄ + 2 H Cl （2分）
(6) +6（1分）； -2 （1分）；更小（1分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案

实验现象

①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
④镁带与2mol/L的盐酸反应
⑤铝条与2mol/L的盐酸反应

A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色

C．反应不十分强烈，产生的气体可燃

D．剧烈反应，产生的气体可燃

E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：。
（2）实验用品：仪器、材料：略药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：____________________________________________________。
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

(1)请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式                    ；
(2)请写出e元素的原子价电子轨道表示式                           ；
(3)ya₃分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，
(4)b、e两种元素中，金属性较强的是       ;第一电离能大的是_______.（填元素符号）
(5)h的i形成hi₂分子杂化类型是________ fh₃^-的空间构型分别为_______________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子

数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

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（1）写出C元素在周期表的位置：第      周期         族
（2）画出元素D的离子结构示意图：           。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是        。(填化学式)
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：          （填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：       ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:           。
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名

实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空:：
（1）锗在周期表中的位置
（2）BGO晶体的化学式是              _   _.
（3）铋的最高价氧化物的化学式是              .____
（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是    （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：