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    下列说法正确的是（    ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

    B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少

    C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等

    D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度相同

    C


    解析:

    电解质的强弱在于是否完全电离，与导电性强弱无必然的联系；而中和能力的关键在于最终所释放出的“H＋”（或“OH－”）的量。反应的速率则看“H＋”（或“OH－”）的浓度大小。A项中的强电解质的溶液的浓度若是小，自由移动的离子的浓度小时，则其导电性就弱，故不正确；B项等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸中所蕴藏的“H＋”的量是相同的，因而中和能力是相同的，故不正确；而C项中醋酸和盐酸中所蕴藏的“H＋”的量是相同的，与金属反应产生气体的量也是相同，但“H＋”的浓度不同，故反应速率不同，该项正确；由于磷酸钠是强电解质，完全电离，而磷酸是弱电解质，部分电离，故物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度是不相同的，所以该项不正确。

    练习册系列答案
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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