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    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)
    A．1：1：1 B．2：2：1C．2：3：1 D．4：3：2
    B
    用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由－1价转化为0价。现要制得同温同压下相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
    B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
    D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
    __________ _____________________________________________________________。
    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2O浓度变化如图所示：
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

    t℃时物质浓度(mol/L)的变化
    时间(min)
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0. 200
    		0. 300
    		0
    		0
    2
    		0. 138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    5
    		0. 116
    		0. 216
    		0. 084
    		 
    6
    		0. 096
    		0. 266
    		0. 104
    		 
     
    (2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
    ②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
    (3)推算出x＝________，y＝________。
    (4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
    (5)反应中氧化产物是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（    ）
    A．NaNO2的氧化性大于N2
    B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol
    C．NH4Cl的还原性大于N2
    D．氮元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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