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    （11分）X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

    (1)它们的元素符号分别为X        ；Y        ；Z         ；

    (2)用价层电子对互斥理论判断：

    物质

    价层电子对数

    轨道杂化形式

    分子的形状

    分子的极性

    X2Z

     

     

     

     

    YZ2

     

     

     

     

     

    H   C    S  （各1分）

    物质

    价层电子对数

    轨道杂化形式

    分子的形状

    分子的极性

    X2Z

    4

    sp3

    V形

    极性

    YZ2

    2

    sp

    直线形

    非极性

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
    （1）Y离子的电子式
    Mg2+
    Mg2+
    ；
    （2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
    2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
    2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区一模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素．X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期．
    （1）W的单质是一种
    黄
    黄
    色晶体．写出X的氢化物的电子式

    Z单质的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    类型
    （2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
    HCl＞H2S＞SiH4
    HCl＞H2S＞SiH4
    ．（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似）．
    （3）已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系：A+B-→C+D
    ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
    ．
    ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染．用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、Y元素为AlB、Z的氧化物不能与强碱溶液反应C、原子半径大小为Y＞Z＞XD、X只能形成一种氧化物

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