20£®¶ÔôÇ»ù¼×±½¼×Ëá¶¡õ¥£¨Ë׳ÆÄá²´½ð¶¡õ¥£©¿ÉÓÃ×÷·À¸¯¼Á£¬¹¤ÒµÉϳ£ÓöÔôÇ»ù±½¼×ËáÓë¶¡´¼ÔÚŨÁòËá´ß»¯Ï½øÐÐõ¥»¯·´Ó¦¶øÖƵ㮣º
ÒÑÖªÒÔÏÂÐÅÏ¢£º
¢Ùͨ³£ÔÚͬһ¸ö̼ԭ×ÓÉÏÁ¬ÓÐÁ½¸öôÇ»ù²»Îȶ¨£¬Ò×ÍÑË®ÐγÉôÊ»ù£»
¢ÚD¿ÉÓëÒø°±ÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉÒø¾µ£»
¢ÛFµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×±íÃ÷ÆäÓÐÁ½ÖÖ²»Í¬»¯Ñ§»·¾³µÄÇ⣬ÇÒ·åÃæ»ý±ÈΪ1£º1£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©AµÄ»¯Ñ§Ãû³ÆÎª¼×±½£» 
£¨2£©FµÄ·Ö×ÓʽΪC7H4O3Na2£»
£¨3£©ÓÉBÉú³ÉCµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£¬
£¨4£©DµÄ½á¹¹¼òʽΪ£»
£¨5£©EµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÖк¬Óб½»·ÇÒÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦µÄ¹²ÓÐ13ÖÖ£¬
ÆäÖк˴ʲÕñÇâÆ×ÓÐÈýÖÖ²»Í¬»¯Ñ§»·¾³µÄÇ⣬ÇÒ·åÃæ»ý±ÈΪ2£º2£º1µÄÊÇ£¨Ð´½á¹¹¼òʽ£©£®

·ÖÎö ÓÉAµÄ·Ö×ÓʽΪC7H8£¬×îÖպϳɶÔôÇ»ù±½¼×Ëá¶¡õ¥¿ÉÖª£¬AΪ¼×±½£¬¼×±½ÔÚÌú×÷´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ£¬±½»·¼×»ù¶ÔλÉϵÄHÔ­×ÓÓëÂÈÆø·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³ÉB£¬BΪ£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Ú¿ÉÖª£¬DÖк¬ÓÐÈ©»ù£¬BÔÚ¹âÕÕÌõ¼þÏ£¬¼×»ùÉϵÄHÔ­×ÓÓëÂÈÆø·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³ÉC£¬CΪ£¬CÔÚÇâÑõ»¯ÄÆË®ÈÜÒºÖУ¬¼×»ùÉϵÄÂÈÔ­×Ó·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦£¬Éú³ÉD£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Ù¿ÉÖª£¬DΪ£¬DÔÚ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÈ©»ù±»Ñõ»¯Éú³ÉE£¬EΪ£¬ÔÚ¼îÐÔ¸ßθßѹÌõ¼þÏ£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Û¿ÉÖª£¬±½»·ÉϵÄClÔ­×Ó±»È¡´úÉú³ÉF£¬Í¬Ê±·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦£¬FΪ£¬FËữÉú³É¶ÔôÇ»ù±½¼×ËáG£¬½áºÏ¶ÔÓ¦ÓлúÎïµÄ½á¹¹ºÍÐÔÖʽâ´ð¸ÃÌ⣮

½â´ð ½â£ºÓÉAµÄ·Ö×ÓʽΪC7H8£¬×îÖպϳɶÔôÇ»ù±½¼×Ëá¶¡õ¥¿ÉÖª£¬AΪ¼×±½£¬¼×±½ÔÚÌú×÷´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏ£¬±½»·¼×»ù¶ÔλÉϵÄHÔ­×ÓÓëÂÈÆø·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³ÉB£¬BΪ£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Ú¿ÉÖª£¬DÖк¬ÓÐÈ©»ù£¬BÔÚ¹âÕÕÌõ¼þÏ£¬¼×»ùÉϵÄHÔ­×ÓÓëÂÈÆø·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³ÉC£¬CΪ£¬CÔÚÇâÑõ»¯ÄÆË®ÈÜÒºÖУ¬¼×»ùÉϵÄÂÈÔ­×Ó·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦£¬Éú³ÉD£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Ù¿ÉÖª£¬DΪ£¬DÔÚ´ß»¯¼ÁÌõ¼þÏÂÈ©»ù±»Ñõ»¯Éú³ÉE£¬EΪ£¬ÔÚ¼îÐÔ¸ßθßѹÌõ¼þÏ£¬½áºÏÐÅÏ¢¢Û¿ÉÖª£¬±½»·ÉϵÄClÔ­×Ó±»È¡´úÉú³ÉF£¬Í¬Ê±·¢Éúõ¥»¯·´Ó¦£¬FΪ£¬FËữÉú³É¶ÔôÇ»ù±½¼×ËáG£¬
£¨1£©ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖªAµÄ»¯Ñ§Ãû³ÆÎª¼×±½£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¼×±½£»
£¨2£©FΪ£¬·Ö×ÓʽΪC7H4O3Na2£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºC7H4O3Na2£»
£¨3£©BΪ£¬ÓëÂÈÆøÔÚ¹âÕÕÌõ¼þÏ·¢ÉúÈ¡´ú·´Ó¦Éú³É£¬·½³ÌʽΪ£¬

¹Ê´ð°¸Îª£º£»  
£¨4£©ÓÉÒÔÉÏ·ÖÎö¿ÉÖªDΪ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»
£¨5£©EΪ£¬EµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓÐÁ½ÖÖÐÎʽ£¬Ò»ÖÖÊDZ½»·ÉϺ¬ÓÐÒ»¸öõ¥¼üºÍÒ»¸öÂÈÔ­×Ó£¨ÁÚ¡¢¼ä¡¢¶Ô£©¹²3ÖÖÒì¹¹£»ÁíÒ»ÖÖÊÇÓÐÒ»¸öÈ©»ù¡¢Ò»¸öôÇ»ùºÍÒ»¸öÂÈÔ­×Ó£¬Õâ3ÖÖ²»Í¬µÄÈ¡´ú»ù¹²ÓÐ10ÖÖͬ·ÖÒì¹¹Ì壬ËùÒÔ¹²¼ÆÊÇ13ÖÖ£®ÆäÖк˴ʲÕñÇâÆ×ÓÐÈýÖÖ²»Í¬»¯Ñ§»·¾³µÄÇ⣬ÇÒ·åÃæ»ý±ÈΪ2£º2£º1µÄÊÇ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º13£»£®

µãÆÀ ±¾ÌâÊÇÓлú»¯Ñ§ÖеÄÖØÒªÌâÐÍ£¬ÊôÓÚÖеÈÄѶȵÄÊÔÌ⣮ÊÔÌâÌù½ü¸ß¿¼£¬×ÛºÏÐÔÇ¿£¬ÔÚ×¢ÖØ¶ÔѧÉú»ù´¡ÖªÊ¶¹®¹ÌÓëѵÁ·µÄͬʱ£¬²àÖØ¶ÔѧÉúÄÜÁ¦µÄÅàÑøÓë½âÌâ·½·¨µÄÖ¸µ¼ºÍѵÁ·£®ÓлúºÏ³É¹ý³ÌÖ÷Òª°üÀ¨¹ÙÄÜÍŵÄÒýÈë¡¢¹ÙÄÜÍŵÄÏû³ý¡¢¹ÙÄÜÍŵÄÑܱ䡢̼¹Ç¼ÜµÄ±ä»¯µÈ£¬×¢Òâ¸ù¾Ý·Ö×Óʽ½áºÏ¶ÔôÇ»ù±½¼×Ëá¶¡õ¥È·¶¨AµÄ½á¹¹¼°·¢ÉúµÄ·´Ó¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÏÂÁбíʾ¶ÔÓ¦»¯Ñ§·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Na2O2ÈÜÓÚË®²úÉúO2£ºNa2O2+H2O¨T2Na++2OH-+O2¡ü
B£®Fe£¨OH£©3ÈÜÓÚÇâµâË᣺Fe£¨OH£©3+3H+¨TFe3++3H2O
C£®´ÎÂÈËá¸ÆÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼£ºCa2++2ClO-+H2O+CO2¨TCaCO3¡ý+2HClO
D£®½«Ò»¶¨Á¿µÄAlƬͶÈë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÖУº2Al+2OH-+2H2O¨T2AlO2-+3H2¡ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÏÂÁÐÎïÖÊÖУ¬²»ÊôÓÚÌÇÀàµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÂóÑ¿ÌÇB£®µí·ÛC£®ÏËÎ¬ËØD£®µ°°×ÖÊ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÔÚÒ»¸ö¾øÈÈ¡¢¹Ì¶¨ÈÝ»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖпÉÄæ·´Ó¦mA£¨g£©+nB£¨g£©?pC£¨g£©+qD£¨g£©£¬µ±m¡¢n¡¢p¡¢qΪÈÎÒâÕûÊýʱ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢Ù»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸıä
¢ÚÌåϵµÄζȲ»Ôٸıä
¢Û¸÷×é·ÖµÄŨ¶È²»Ôٸıä
¢ÜÌåϵµÄ×Üѹ²»Ôٸıä
¢Ý·´Ó¦ËÙÂÊv£¨A£©£ºv£¨B£©£ºv£¨C£©£ºv£¨D£©=m£ºn£ºp£ºq
¢Þµ¥Î»Ê±¼äÄÚm mol A¶Ï¼ü·´Ó¦£¬Í¬Ê±p mol CÒ²¶Ï¼ü·´Ó¦
¢ßvÕý£¨B£©£ºvÄæ£¨D£©=n£ºq£®
A£®¢Ù¢Û¢Ü¢ßB£®¢Ù¢Û¢Ü¢ÝC£®¢Ú¢Û¢Þ¢ßD£®¢Û¢Ü¢Ý¢Þ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

15£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µâ»¯ÑÇÌúÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿ÂÈÆø 2Fe2++Cl2¨T2Fe3++2Cl-
B£®ÉÙÁ¿SO2ͨÈë´ÎÂÈËá¸ÆÈÜÒºÖРCa2++2ClO-+SO2+H2O¨TCaSO3¡ý+2HClO
C£®Óð±Ë®ÎüÊÕ¹ýÁ¿¶þÑõ»¯Áò  NH3•H2O+SO2¨TNH4++HSO3-
D£®ÁòËáÑÇÌúÈÜÒºÖмÓÈëÓÃÁòËáËữµÄ¹ýÑõ»¯ÇâÈÜÒº  Fe2++2H++H2O2¨TFe3++2H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®Çè°±»ù»¯¸ÆÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÆäÖÆ±¸µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCaCO3+2HCN=CaCN2+CO¡ü+H2¡ü+CO2¡ü£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®HCN¼ÈÊÇÑõ»¯¼ÁÓÖÊÇ»¹Ô­¼ÁB£®CaCN2Öк¬ÓзǼ«ÐÔ¼ü
C£®COΪÑõ»¯²úÎH2Ϊ»¹Ô­²úÎïD£®Ã¿ÏûºÄ5g CaCO3Éú³É1.12L CO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÒÑÖªlg루N2H4£©ÆøÌåȼÉÕÉú³ÉµªÆøºÍË®ÕôÆø£¬·Å³ö16.7kJµÄÈÈÁ¿£®ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®$\frac{1}{2}$N2H4£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨T$\frac{1}{2}$N2£¨g£©+H2Og£©¡÷H=-267.2 kJ•mol-l
B£®N2H4+O2¨TN2+2H2O¡÷H=-534.4 kJ•mol-l
C£®N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨1£©¡÷H=-534.4 kJ•mol-l
D£®N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=534.4 kJ•mol-l

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÒÑÖªÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H1=-483.6kJ/molÔò¶ÔÓÚÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2H2O£¨l£©¨T2H2£¨g£©+O2£¨g£©¡÷H2=Q kJ/molÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÖл¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý±íʾ·Ö×Ó¸öÊý
B£®Q=483.6
C£®Q£¾483.6
D£®Q£¼483.6

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®0.1mol•L-1Na2CO3ÈÜÒºÖУ¬c£¨CO32-£©+c£¨HCO3-£©+c£¨H2CO3£©Îª£¨¡¡¡¡£©
A£®0.05mol•L-1B£®0.1mol•L-1C£®0.15mol•L-1D£®0.2mol•L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸