Question

(6分)按要求回答下列问题：

(1)实验测得，5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

                                                        

 (2)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式

_____________                                               。

(3)已知下列反应的焓变：

 ①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3kJ/mol

②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  △H₂=-393.5kJ/mol  

③2 H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

 

Answer 1

（1）2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=－1452.8kJ/mol

(2)1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3kJ/mol

（3）ΔH=－202.5KJ/mol

解析:考查热化学方程式的书写及反应热的计算。

（1）5g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，则2mol甲醇燃烧放出的热量是                                   ，所以热化学方程式为

2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=－1452.8kJ/mol。

（2）热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6 kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知②×2＋③－1即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)，所以反应热是-393.5kJ/mol×2－285.8kJ/mol＋870.3kJ/mol＝－202.5KJ/mol。