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    某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2．得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究：
    [提出猜想]
    猜想一：只有CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3
    猜想三：CaCl2和HCl
    通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是______．
    [实验探究]
    操作现象结论
    步骤一


    ______



    猜想二成立
    步骤二

    ______
    （1）写出有关反应的化学方程式：______
    （2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：
    ①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是______（填一种物质的化学式即可）；
    ②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，则“YClb”属于______类物质．
    （3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的______发生反应（填编号）．
    ①HNO3　②AgNO3　③Na2CO3　④Fe（OH）3　 ⑤Mg　⑥BaCO3．

    解：[提出猜想]得到固体后，他们对固体的成分进行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl2是固体，氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸是液体，
    故答案为：CaCl2是固体，盐酸是液体（CaCl2是固体、盐酸是液体、盐酸易挥发；合理即可）；
    [实验探究]探究对象是固体，而猜想三中的HCl是气体；根据碳酸钙不溶于水，样品溶于水，固体部分溶解，与稀盐酸反应有气泡冒出，可以判断碳酸钙是否存在，故答案为：
    操作现象实验结论
    步骤一固体部分溶解
    步骤二固体溶解，产生气泡
    （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平后的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
    （2）根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，即碱和盐反应生成新碱和新盐，因此Z可能是Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2等难溶性碱；碱和酸或金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此“YCln”属于酸，
    故答案为：①Cu（OH）2[Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2等难溶性碱；②酸；
    （3）①氯化钙和硝酸不反应，①不符合；
    ②AgNO3 氯化钙和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故②符合；
    ③Na2CO3与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故③符合；
    ④Fe（OH）3 与氯化钙不反应，故④不符合；
    ⑤Mg不与氯化钙反应，故⑤不符合；
    ⑥BaCO3不与氯化钙反应，故⑥不符合；
    故答案为：②③．
    分析：由题目的信息可知：得到固体后，他们对固体的成分进行了探究，做出的猜想中，“猜想三”不成立，理由是CaCl2是固体，氯化氢气体溶于水是盐酸，盐酸是液体；
    根据碳酸钙不溶于水，与稀盐酸反应有气泡冒出，可以判断碳酸钙是否存在；
    （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；
    （2）根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，即碱和盐反应生成新碱和新盐，因此Z可能是Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2等难溶性碱；碱和酸或金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此“YCln”属于酸；
    （3）用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，依据选项物质分析判断．
    点评：本题考查了有关实验方案的设计和对实验方案的评价，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
    （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
     
    ．
    （2）B中的液体为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
     
    ，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）D中NaOH溶液的作用
     
    （用离子方程式说明）．
    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
    甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
     
    的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－ ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－ 与羟胺反应生成NO2－ 和一种过氧化物。NO2－ 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；
    （2）计算该样品中c(O2－) ＝_________________________________；
    （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）
    ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；
    ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
    （4）NO2－既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2－ 的是_________________
    A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
    （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是_______________
    A．NO的消失的速率比RH快       
    B．NO生成NO2
    C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
    D．O3生成PAN

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    【方案一】

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将　　　　

    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    【方案二】

    〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸 溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实　　 验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（　 ）（　 ）接（　 ）（　 ）接（　 ）（填接口字母，可不填满。）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　 。

    A．待实验装置冷却后再读数

    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：　　 稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。

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