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    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
    B、在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低
    C、NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1：2
    D、晶体的熔点：金刚石＞碳化硅＞单晶硅
    考点：离子化合物的结构特征与性质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子晶体中可能存在共价键；
    B．含有氢键的物质导致其沸点升高；
    C．硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-；
    D．原子晶体中，化学键的键长越长，其键能越小，熔点越低．
    解答： 解：A．离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，故KOH，故A错误；
    B．氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高，所以水的沸点最高，故B错误；
    C．硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-，其阳离子都是钠离子，所以NaHSO4中阴阳离子个数比是1：1，Na2O2晶体中的阴阳离子个数为1：2，故C错误；
    D．这几种晶体都是原子晶体，且键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以键能Si-Si＜C-Si＜C-C，熔点金刚石＞碳化硅＞单晶硅，故D正确；
    故选D．
    点评：本题涉及化学键、晶体熔点、氢键等知识点，根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答，易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示实验现象及其解释不正确的是（　　）
    A、
    一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀
    B、
    加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生
    C、
    溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力HCO3-强于CO32-
    D、
    加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀
    B、除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网
    C、不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来
    D、等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
    下列说法正确的是（　　）
    A、上述图示的反应为吸热反应
    B、图中的能量变化如图所示，则Q=E3-E1
    C、H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D、根据①②推知：在25℃，101kPa时，1mol CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10-7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10-7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（　　）
    A、371.6
    B、355.6
    C、333.6
    D、332.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视．
    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因．
    某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．
    （1）根据反应温度对TON的影响图1（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．

    （2）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ．
    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
    Ⅱ．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
    H2CO3
    HCO3-
    ）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    （4）由题给数据可算得正常人体血液的pH
     
    （保留一位小数）．
    （5）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：
     
    ．
    （6）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是
     
    （以化学方程式表示）．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 7.1 50.6 3.8
    ①焓变AH（填“＞”、“＜”或“一”）
     
    ．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是
     
    ．
    ③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为
     
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
    Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
    Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
    ①常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的C（H+）为
     
    ．
    ②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）发射火箭时，肼（N2H4）为燃料，过氧化氢作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g N2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （6）肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
    （1）降低温度二氧化碳转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少光化学污染气体的排放
    B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C、只由一种元素组成的物质，一定是纯净物
    D、化学反应的实质就是旧化学键的断裂、新化学键形成过程

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