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    (2003·上海)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘．

    (1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数．

    (2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：______________．

    答案：略
    解析：

    答案：(1)2　5－3　2　1　1(说明：错一个即不对)

    电子转移方向、总数：

    (2)开始阶段由于被氧化生成、和，酸性加强，反应速率增大

    解析：(1)考查氧化还原方程式的配平；(2)考查影响化学反应速率的外界条件．由题意，速率加快的原因不可能是：①压强增大；②温度增高；③催化剂的使用；④反应物、浓度增大．只能是由于5＋2反应的发生，使得c()浓度增大，酸性增强，反应速率加快．


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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    (2003·上海)已知涤纶树脂的结构简式为：，它是由两种单体通过酯化反应的方式聚合而成的，这两种单体的结构简式是________和________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    (2003·上海)已知A、B、C三种元素均为短周期元素，它们的原子序数关系为：C＞B＞A．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成型化合物．用化学符号填空：

    (1)三种元素中A是________、B是________、C是________．

    (2)A、B、C的最高价氧化物的对应水化物分别是________、________、________，在这些水化物中，酸性最弱的是________．

    (3)的电子式是________．

    (4)已知不能在空气中燃烧，理由是________．

    (5)用离子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的对应水化物的原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)（2003上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

    SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于         的体积（填写气体的分子式）。

    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO2含量       （选填：偏高，偏低，不受影响）。

    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填写物质名称）。

    （4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：              。

    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

    a．烧杯     b．试管       c．广口瓶       d．容量瓶

    e．量筒     f．单孔塞       g．双孔塞

     

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    科目：高中化学 来源：江苏省2010-2011学年高三化学一轮过关测试（1） 题型：实验题

    (10分)（2003上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

    SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于         的体积（填写气体的分子式）。

    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，  则测得的SO2含量       （选填：偏高，偏低，不受影响）。

    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填写物质名称）。

    （4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：               。

    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

    a．烧杯      b．试管        c．广口瓶       d．容量瓶

    e．量筒      f．单孔塞       g．双孔塞

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2003上海高考题）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：

    SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI

    （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于         的体积（填写气体的分子式）。

    （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，  则测得的SO2含量       （选填：偏高，偏低，不受影响）。

    （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填写物质名称）。

    （4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：               。

    （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

    a．烧杯      b．试管        c．广口瓶       d．容量瓶

    e．量筒      f．单孔塞       g．双孔塞

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