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    最近研制出一种新材料它能代替聚苯乙烯。它是由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境。下列关于聚乳酸的说法正确的是

    A．聚乳酸是一种纯净物      B．聚乳酸的单体是

    C．聚乳酸是一种羧酸        D．聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。

    A．电子天平    B．试管夹     C．烧杯

    D．蒸发皿      E．坩埚       F．石棉网   

    除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是____________,________________（任意填写两种）。

    ⑵ 某学生实验后得到以下数据：

    加热前质量

    加热后质量

    m1(容器)

    m2(容器+晶体)

    m3(容器+无水硫酸铜)

    5.400 g

    7.900 g

    7.100 g

                                 

    ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________（精确到0.1）。

    ②若另一学生经实验测得x= 4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)________。

    A．没有进行恒重操作                    B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量

    C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却  D．加热过程中晶体有少量溅失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肽键是蛋白质哪级结构中的主键（    ）

    A．一级结构          B．二级结构         C．三级结构         D．四级结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X，经过下列化学变化后可一定条件下得到

    乙酸乙酯（如右图），则有机物X是（   ）

    A、C2H5OH         B、C2H4 

    C、CH3CHO        D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型。

    图中“棍”在表单键或双键或叁键。

    不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型可代表一种（     ）

    A.卤代羧酸    B.酯    C.氨基酸     D.醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某有机物的结构简式为

    试回答：

    （1）检验分子中含有醛基的方法是_____反应，化学方程式为                   。

    （2）实验操作中，以上哪个官能团应该先检验：_____________________ _      _____。

    （3）检验分子中含有碳碳双键的操作是                      。

    写出上述操作中发生的反应方程式                            。

    （4）该有机物可以发生下列反应：____________。(填序号)

    A．可以和硝酸在一定条件下酯化      B．可以使酸性高锰酸钾褪色

    C．可以和溴水发生取代反应          D．可发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质的工业制备原理错误的是                       (　　)。

    A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

    B．铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    C．烧碱的制备：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    D．漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。

    A．减压、升温              B．增压、升温

    C．减压、降温              D．增压、降温

    快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是____________。

    A．使用天然气等燃料        B．控制全球人口增长

    C．植树造林，保护森林      D．立即停止煤和石油的燃烧

    (2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________。

    ②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为____________mL(标准状况)。

    ③溶液中所含的物质有_______________________，其物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为                   。

    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为     ，该分子的空间几何构型为     。

    （3）尿素分子中碳原子的杂化方式为       ，1mol尿素分子中含有的σ键数为       。

    （4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+－所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X=        。

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