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    2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.8kJ/mol自发进行的原因是


    1. A.
      是吸热反应；
    2. B.
      是放热反应；
    3. C.
      是熵减少的反应；
    4. D.
      熵增大效应大于能量效应。
    D
    由于是吸热反应，因此如果是自发进行的，则根据△G=△H-T·△S可知，反应一定是熵值增大的，答案选D。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下自发反应可用ΔH判据来解释的是(    )

    A.硝酸铵自发地溶于水

    B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.7 kJ· mol-1

    C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)  ΔH=+74.9 kJ· mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，熵减小的是（　　）

    A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)     B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

    C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

    时间(s)

    0

    500

    1000

    1500

    t1℃

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    t2℃

    20

    a

    b

    c

     

    下列说法一定正确的是（     ）

    A．正反应为吸热反应     

    B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

    C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间

    D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江余姚中学高一下学期第一次质量检测化学实验班试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，熵减小的是（　　）

    A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)      B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

    C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：

    （1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？

    （2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？

    （要求写出计算过程）

     

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