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    16．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂
    B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C．图示的转化反应中有3个分解反应
    D．图示的转化反应都是氧化还原反应

    分析 A．根据化合价的变化判断；
    B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；
    C．电解熔融NaCl是分解反应，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应；
    D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应不是氧化还原反应．

    解答 解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
    B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故B错误；
    C．图示中只有电解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反应，故C错误；
    D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以氯化钠的性质和用途为载体，综合考查氯碱工业、侯氏制碱法、元素及其化合物的性质、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向某无色溶液中滴加氯水后，再滴加淀粉溶液溶液变为蓝色原溶液为KI溶液
    B向10mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液出现蓝色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
    C向某未知溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，气体通入品红溶液中品红溶液褪色原溶液中有SO32- 
    D用刚洗净未干燥的容量瓶配制0.1mol/L的NaOH溶液 所配制的溶液浓度偏小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　）
    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

    ①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    ③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
    ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
    ②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
    ③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
    ④完成步骤d的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
    D．铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
    （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）．
    （2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
    A浓氨水CaONH3H3O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C浓硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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