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    在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74．6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）

    A．11．2L B． 5．6L C． 4．48L D． 2．24L

     

    C

    【解析】

    试题分析：氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．解答：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74．6g mg+nmol×28g/mol=66g

    联立方程，解得n=0．2mol气体的体积为V=0．2mol×22．4L/mol=4．48L．

    所以容器的容积为4．48L．选C．

    考点：考查阿伏伽德罗定律及推论。

     

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    B.H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn

    D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    （1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

    A ；B ；C ；D 。

    （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

     

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    B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

    C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

    D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

     

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    请回答下列问题：

    （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_________，试剂2为__________________，试剂4为____________________。

    （2）加入过量试剂3的目的是__________________________________。

    （3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称_____________________

     

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