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    除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是（　　）
    A、盐酸B、稀硝酸
    C、氨水D、氢氧化钠溶液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：化学实验基本操作
    分析：氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO中混有少量Al2O3．
    解答： 解：Fe2O3和Al2O3都可与酸反应，则不能用盐酸和硝酸除杂，Al2O3为两性氧化物，可与强碱溶液反应，则可用氢氧化钾溶液分离，因不与氨水反应，则不能用氨水分离，
    故选：D．
    点评：本题以氧化铝的性质为载体考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaN02）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaN02并测定产品纯度．
    I【查阅资料】
    ①2NO+Na202=2NaN02；2N02+Na202=2NaN03．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
    Ⅱ【制备产品】
    用如下装置制NaN02（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
     

    （2）B装置的作用是
     

    （3）有同学认为装置c中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是
     
    ．（填字母编号）
    A．浓H2S04   B．碱石灰    c．无水CaCl2   D?生石灰
    Ⅲ【测定浓度】：设计如下方案测定产品的纯度．
    样品
    一系列
    操作
    溶液A
    ①酸性高锰酸钾
    溶液B
    ②(NH4)2Fe(SO4)2
    标准溶液滴定
    溶液B数据处理
    （4）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）取样品2.3g经一系列操作后得到湾液A．100mL，准确量取10．OOmL A与24．OOmL  0.05mol/L的酸性KMn04溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用O．1mol/L（NH4）2Fe（S04）2．准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2 Fe（S04）2溶液lO.00mL，则样品中NaN02的纯度为
     
    ．
    Ⅳ【探究反思】．
    （6）NaN02的纯度偏低，该小组讨论提出的原因中可能正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．滴定至溶液紫色刚刚好褪去并且嗽贤．
    B．加入A与KMn04溶液前锥形瓶未经干燥
    C．实验中使用的（NH4）2Fe（S04）2溶液暴露在空气中时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红褐色铁与水在高温下发生反应
    B向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中不一定含有Fe2+
    C将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去该气体有还原性
    D用PH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：X（s）+Y（g）═Q（s）+P（g）△H=+a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.203，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、若生成1 molP（g），则放出的热量等于a kJ
    B、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    C、若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    D、达到化学平衡状态时，若c（Y）=0.100mol/L，则c（P）=0.0203 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的分离方法不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、用酒精萃取碘水中的碘
    D、用加热的方法除去苏打中的小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水
    易溶于热水    		可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：C6H12O6
    3%溴水
    55℃
    过量CaCO3
    70℃
    趁热过滤
    乙醇
    悬浊液
    过滤
    洗涤
    干燥
    （C6H11O7）2Ca
    请回答下列问题：
    （1）．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式
     
    ；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是
     
    ；
    （2）．第③步需趁热过滤，原因是
     
    ；
    （3）．第④步加入乙醇的作用是
     
    ；
    （4）．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是
     
    ．
    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体
    B、实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸
    C、实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液
    D、实验Ⅳ：比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
    B、蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    C、不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
    D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）（该反应为放热反应）的能量变化描述正确的是（　　）
    A、反应物总能量小于成物总能量
    B、断键和成键过程中都释放能量
    C、断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
    D、断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

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