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    （Ⅰ）多项选择题
    下列说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C．NC13是非极性分子，H2O2是极性分子
    D．P和S属于第三周期元素，S的电负性强于P
    （Ⅱ）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，能够污染空气的成分有多种，常见的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
    （1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于
     
    晶体．
    （3）甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是 64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
     
    杂化轨道方式．甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是
     
    ．
    （4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，该反应可用于测定空气中CO含量．
    ①写出铜原子的基态电子排布式
     
    ．
    ②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有
     
    个．若将CuCl晶胞中的Cu+离子和Cl-离子全部换成C原子，则成为金刚石的晶胞，则一个金刚石晶胞中含有
     
    C原子．

    ③Cu（CO）Cl?H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中6个是配位键，请在图中用箭头标示出．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（Ⅰ）A．价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，等电子体结构相似；
    B．根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断乙烯和二氧化碳中碳原子的杂化类型；
    C．判断分子空间结构，从结构对称的角度判断正负电荷重心是否重叠；
    D．同周期自左而右电负性增强；
    （Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体；
    （3）甲醛的结构为，根据C原子形成的δ键和孤电子对数判断C原子的杂化方式；用氢键来分析物质的沸点差异；
    （4）①铜原子核外电子数为29，根据构造原理书写基态电子排布式；
    ②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；根据均摊法计算结构式晶胞中C原子数目；
    ③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键．
    解答： 解：（Ⅰ）A．苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等互为等电子体，都围殴平面结构，分子中原子共平面，故A正确；
    B．乙烯、二氧化碳中碳原子分别形成3、2个δ键，都没有孤电子对，则分别采用sp2、sp杂化，故B错误；
    C．NC13分子中N原子成3个δ键、有1对孤电子对，为三角锥型，不是对称结构，属于极性分子，H2O2中O原子成2个δ键、有2对孤电子对，O氧原子连接的氧原子、H原子形成V型，整个分子为展开书页型结构，不是对称结构，属于极性分子，故C错误；
    D．P和S属于第三周期元素，同周期自左而右电负性增强，故S的电负性强于P，故D正确，
    故选：AD；
    （Ⅱ）（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S； 
    （2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于分子晶体，故答案为：分子；
    （3）由甲醛的结构可知，碳原子上的孤对电子数为0，σ键数为3，则碳原子的杂化类型为sp2；因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，
    故答案为：sp2；甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有；
    （4）①铜原子核外电子数为29，基态电子排布式式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    ②从CuCl的晶胞可以判断，与Cu+距离最近相邻的Cl-有4，二者为1：1型结构，则与Cl-距离最近相邻的Cu+有4个；金刚石晶胞中有4个C原子为晶胞内部，8个C原子位于顶点、6个C原子外围面心，故金刚石晶胞中C原子数目=4+8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =8，故答案为：4；8；
    ③Cu与CO、H2O、其中一个Cl原子形成配位键，如图所示，
    故答案为：．
    点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电离能、分子的立体构型、杂化轨道类型、氢键、配位键类型以及晶体结构分析等知识，题目难度中等，注意（4）中结合CuCl的化学式判断晶胞中最近离子数目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
    B、4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
    C、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6.02×1023
    D、标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
    （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．则该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
         2NO （g）+O2（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则反应：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一．请回答下列问题：

    （1）在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐
     
    ，比较下列原子的第一电离能：Be
     
     B，N
     
    O（填“＞”“＜”），其原因是
     
    ．
    （2）图甲为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为
     
    ，该晶体中B原子填充N原子的
     
    空隙．
    若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列出算式）．
    （3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因
     
    ．
    （4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白玉墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为
     
    ，请在图乙的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
    （1）写出基态Mn原子的价电子排布式：
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能/kJ?mol-1  I1 717 759
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    比较锰和铁两元素的电离能I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．
    （2）在CoTiO晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子，1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为
     
    个、
     
    个．
    （3）单质铝、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．已知N3-与CO2互为等电子体，则N-3的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型是
     
    ．叠氮化物能与Co3+形成配合物，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中配体是
     
    ，钴的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热敏电阻PTC元件的主要成分为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位．该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    回答下列问题：
    （1）钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：
     
    ．
    （2）写出晶体的化学式：
     
    ．
    （3）若Ti4+位于晶胞的体心，Ba2+位于晶胞的顶点，则O2-处于立方体的位置是
     
    ．
    （4）在该物质晶体中，每个Ti4+周围与它最邻近且距离相等的Ti4+有
     
    个，它们在空间构成的形状是：
     
    ．
    （5）已知O2-半径为140pm，则Ti4+的半径为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质]
    1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式
     
    ；金属铜采用下列
     
    （填字母代号）堆积方式．

    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
     
    ．
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响
     
    ．
    ④SO42-的空间构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
    A、0.75B、0.70
    C、0.64D、0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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