Question

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

• A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
• B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为

  nx

  2

  mol
• C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
• D．在FeO?Fe_yCr_xO₃中，3x=y

Answer 1

分析：A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO?Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据失电子守恒计算．

解答：解：A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误； 
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为

nx

2

，故B正确； 
C、得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故正确；
D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．

点评：考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．