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    17．在下列环境中能大量共存的离子组是（　　）
    A．弱碱性溶液中  Na+、K+、Cl-、HCO3-B．酸性溶液中  Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．无色溶液中   Al3+、NH4+、Cl-、OH-D．无色溶液中  Fe3+、K+、Cl-、SCN-

    分析 A．四种离子之间不反应，碳酸氢根离子水解溶液呈弱碱性；
    B．次氯酸根离子能够氧化碘离子；
    C．铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
    D．铁离子为有色离子，铁离子与硫氰根离子反应．

    解答 解：A．Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应，HCO3-水解溶液呈弱碱性，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．ClO-、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Al3+、NH4+与OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+为有色离子，Fe3+、SCN-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求完成下列填空：
    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是氢气．
    ②4.9g H2SO4共含有0.35NA个原子．
    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
    D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构
    C．沸点：X2Z＞YM3    热稳定性：XM＞X2Z
    D．N 的一种氧化物可用作油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动．
    [探究活动一]探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短．
    （1）对[探究活动一]实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
    假设ⅠSO42-对铝与H+的反应有抑制作用．假设ⅡCl-对铝与H+的反应有促进作用．
    并请你设计实验对以上假设进行验证：
    验证假设Ⅰ向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设①成立．验证假设Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设②成立．
    [探究活动二]某小组在实验室测定氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率．
    （2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：1.6×10-8（mol•L-1）3．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S     0（填＞、＜或=）．
    （3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图1所示．
    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．配平下列氧化还原反应方程式：
    2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）═2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    I．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．

    （1）该反应的速率--时间图象如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率--时间图象如图乙所示．下列说法正确的是BC（填序号）．
    A．a1＞a2         
    B．b1＜b2          
    C．t1＞t2
    D．图甲中阴影部分面积更大         
    E．图乙中阴影部分面积更大
    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
    （2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
    （3）写出淡黄色固态化合物的电子式
    （4）画出D的原子结构示意图
    （5）写出C单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （6）C的最高价氧化物水化物化学式：NaOH；D的最高价氧化物水化物化学式：H2SO4；C和D的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （7）A、B两元素气态氢化物稳定性为：H2O＞CH4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    ①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同      
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同分异构体    
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃．
    A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．③⑤⑥

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