Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-
• B、常温下1LpH=13Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A个OH^-
• C、2.9g 熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
• D、1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、NaHCO₃只能完全电离为Na+和HCO₃^-，HCO₃^-不能完全电离；
B、根据pH=13先求出C（H⁺），然后根据水的离子积求出C（OH^-），然后即可求得；
C、根据n=

m

M

求出熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物质的量，然后结合熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的化学式求出含有的水分子数；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．

解答： 解：A、NaHCO₃只能完全电离为Na+和HCO₃^-，HCO₃^-不能完全电离，故A错误；
B、pH=13Ba（OH）₂溶液中C（H⁺）=10^-13mol/L，常温下水的离子积为10^-14，故C（OH^-）=

kw

C(H+)

=0.1mol/L，故含有的OH^-的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为N_A个，故B错误；
C、熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的物质的量n=

m

M

=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，由熟石膏（2CaSO₄?H₂O）的化学式可知，1mol熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中含1mol水，故0.01mol水中含0.01mol水，即0.01N_A个，故C错误；
D、反应后产物中钠元素的价态均为+1价，故1molNa无论反应后生成的产物中Na₂O和Na₂O₂的比例是多少，均转移1mol电子，即N_A个，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，关键是掌握公式的运用和物质的结构性质，难度不大．